高濃度氨氮廢水主要來自于鋼鐵制造、飼料生產、煤焦化、化工制藥、煉油和化肥農藥的生產過程，這些過程對自然環境、生物生存和生態系統穩定都有很大的危害，具體表現在：1、導致天然水體富營養化，進而引發水體生態系統崩潰；2、增加水處理成本，導致不必要的經濟損失；3、增加人體患癌癥風險，威脅人身健康財產安全。

氨氮定義

氨氮又叫氨（銨）態氮是指以游離氨(溶解在水中的NH3)和銨離子（NH4+，以銨鹽形式存在的氮）形式存在的氮（N）。自然地表水體和地下水體中主要以硝酸鹽氮（NO3）為主，以游離氨（NH3）和銨離子（NH4+）形式存在的氮受污染水體的氨氮叫水合氨，也稱非離子氨。

監測目的

氨氮是水體中的營養素，可導致水富營養化現象產生，是水體中的主要耗氧污染物，對魚類及某些水生生物有毒害，毒害作用主要是由水中分子氨(NH3)造成的。分子氨對魚類是極毒的，可使魚類產生毒血癥。

氨氮易在微生物或氧化劑的作用下轉化為亞硝酸鹽和硝酸鹽。硝酸鹽和亞硝酸鹽濃度高的飲用水可能對人體造成兩種健康危害，即誘發正鐵血紅朊癥(尤其是嬰兒)和產生致癌的亞硝胺，這兩種危害都是亞硝酸鹽直接造成的。

測定標準：《HJ535-2009水質 氨氮的測量 納氏試劑分光光度法》《HJ536-2009水質 氨氮的測量 水楊酸分光光度法》《HJ537-2009水質 氨氮的測量 蒸餾-中和滴定法》。

常用測定方法：

1、納氏試劑分光光度法

碘離子和汞離子在強堿性條件下，會與氨反應生成紅棕色膠態化合物，此顏色在波長420nm左右會有強烈的吸收，可用測試反應液的吸收值而測定氨氮的含量。

2、水楊酸分光光度法

在堿性介質中（pH=11.7）和亞硝基鐵存在下水中的氨和銨離子在水楊酸鹽和次氯酸離子生成藍色化合物，在697nm處有最大吸收，可用測試反應液的吸收值而測定氨氮的含量。

3、蒸餾中和滴定法

調節水樣的 pH 值在 6.0～7.4 之間，加入輕質氧化鎂使呈微堿性，蒸餾釋出的氨用硼酸溶液吸收。以甲基紅-亞甲藍為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定餾出液中的氨氮（以N計），酸堿滴定。

4、氨氣敏電極法

用堿將水中的氨以氨氣形式逐出，氨氣透過氨氣敏電極的疏水膜，引起內充液pH變化，通過電極電位的變化測定氨。

5、銨離子選擇電極法

調節酸堿度，游離氨轉化為銨離子，銨離子透過電極表面選擇性膜，產生電位差，通過能斯特方程計算銨離子濃度。

6、電導法

堿性條件下，空氣將氨氣從水樣中吹脫，氨氣引起吸收液電導變化，測定氨氮含量。

7、流動注射法

在封閉管路中，由注射閥向連續流動的載液流斷續的注入一定體積試樣，試樣和試劑混合反應，在非反應條件下，檢測光度，測定被測物含量。化學原理是水楊酸法。

8、離子色譜法

通過陽離子色譜柱，將氨氮離子分離后再檢測。